Inhoud
- stadia
- Methode 1 Met behulp van een pH-meter
- Methode 2 Gebruik zonnebloempapier
- Methode 3 De pH begrijpen
Het is belangrijk om de pH van het water te analyseren (dwz de zuurgraad of alkaliteit). Water wordt verbruikt door de planten en dieren waarvan we afhankelijk zijn en we consumeren het elke dag rechtstreeks. De pH van het water kan aanwijzingen geven voor mogelijke verontreiniging. Daarom is pH-analyse van water een belangrijke maatregel voor de volksgezondheid.
stadia
Methode 1 Met behulp van een pH-meter
-
Kalibreer de sonde en meter volgens de instructies van de fabrikant. Om het te kalibreren, moet u de meter mogelijk testen met een bekende pH-stof. U kunt het dan aanpassen op basis van deze metingen. Als u water buiten een laboratorium gaat analyseren, moet u de kalibratie uitvoeren voordat u het apparaat in het veld beschadigt.- Spoel de sonde voor gebruik met schoon water. Droog het af met een schone doek.
-
Verzamel een monster water in een schone container.- Het watermonster moet diep genoeg zijn om de punt van de elektrode te kunnen bedekken.
- Laat het monster een tijdje rusten zodat de temperatuur zich kan stabiliseren.
- Meet de temperatuur van het monster met een thermometer.
-
Stel de meter in op basis van de temperatuur van het monster. De gevoeligheid van de sonde wordt beïnvloed door de watertemperatuur en de aangegeven meting is mogelijk niet goed als u de temperatuurgegevens niet invoert. -
Plaats de sonde in het monster. Wacht tot de meter in evenwicht is. Dit wordt bereikt wanneer de meting stabiel blijft. -
Lees de pH-meting van het monster. Uw pH-meter moet u een meting geven op een schaal van 0-14. Als het water zuiver is, moet de meting dicht bij 7 liggen. Schrijf uw gegevens op.
Methode 2 Gebruik zonnebloempapier
-
Leer het verschil tussen pH-papier en zonnebloempapier. Om een juiste meting van een oplossing te verkrijgen, kunt u pH-papier gebruiken. Het moet niet worden verward met het huidige zonnebloempapier. Beide kunnen worden gebruikt om zuren en basen te analyseren, maar ze zijn radicaal verschillend.- De pH-banden bevatten een reeks indicatorkolommen die van kleur veranderen nadat ze aan een oplossing zijn blootgesteld. De intensiteit van de zuren en basen van elke kolom verschilt. Zodra ze zijn veranderd, kunnen de kleuren worden vergeleken met de voorbeelden in de set.
- Het zonnebloempapier bestaat uit papieren strips die een zuur of base (alkalisch) bevatten. Ze zijn meestal rood (als ze een zuur bevatten dat reageert met de basen) of blauw (als ze een base bevatten die reageert met zuren). De rode banden worden blauw als de stof alkalisch is, de blauwe banden worden rood als ze in contact komen met een zuur.Zonnebloempapier kan worden gebruikt voor snelle en eenvoudige meting, maar de goedkopere laten niet noodzakelijk een nauwkeurige meting van de pH van een oplossing toe.
-
Verzamel een monster water in een schone container. Het monster moet diep genoeg zijn om de tape te bedekken. -
Dompel een strook papier in uw monster. Een paar seconden blootstelling zou voldoende moeten zijn. De verschillende kolommen van het papier beginnen na enkele ogenblikken van kleur te veranderen. -
Vergelijk het einde van de analyse-tape met de gekleurde grafiek die bij het papier is geleverd. De kleuren in de grafiek moeten overeenkomen met die op uw band. Elke kleur moet worden geassocieerd met een pH-meting.
Methode 3 De pH begrijpen
-
Ontdek hoe zuren en basen worden gedefinieerd. Laciditeit en alkaliteit (de term die wordt gebruikt om de basen te beschrijven) worden beide gedefinieerd door de waterstofionen die ze verliezen of accepteren. Een zuur is een stof die waterstofionen verliest (of volgens sommigen geeft). -
Begrijp de pH-schaal. Het pH-nummer wordt gebruikt om de zuurgraad of alkaliteit van in water oplosbare stoffen te evalueren. Water bevat normaal een equivalent aantal hydroxide (OH-) en hydronium (H30 +) ionen. Wanneer een zure of basische stof in water wordt toegevoegd, wijzigt dit de hoeveelheid hydroxide- en hydroniumionen.- Dit aantal bevindt zich meestal op een schaal van 0 tot 14 (hoewel sommige stoffen daadwerkelijk buiten dit bereik vallen). Neutrale stoffen hebben een pH van bijna 7, zure stoffen van minder dan 7 en alkalische stoffen van meer dan 7.
- De pH-schaal is logaritmisch, wat betekent dat een verschil van één eenheid feitelijk een 10 keer groter verschil in zuurgraad of alkaliteit is. Een stof met een pH van 2 is bijvoorbeeld eigenlijk 10 keer zuurder dan een stof waarvan de pH 3 en 100 keer zuurder is dan een stof met een pH van 4. De schaal werkt op dezelfde manier voor alkalische stoffen, een maateenheid die overeenkomt met een tienvoudig verschil.
-
Weet waarom we de pH van het water willen meten. Zuiver water zou een pH van 7 moeten hebben, maar leidingwater heeft meestal een pH tussen 5,5 en 6. Zeer zuur water (met lage pH) lost waarschijnlijk giftige producten op. Deze kunnen het water verontreinigen en ongeschikt maken voor menselijke consumptie.- Het heeft in het algemeen de voorkeur om de pH in situ te meten. Als u een monster water verzamelt voor studie in een laboratorium, kan de koolstofdioxide in het water in het water oplossen. Deze opgeloste koolstofdioxide reageert met de ionen in het water en verhoogt de zuurgraad van de basische of neutrale oplossingen. Om verontreiniging met koolstofdioxide te voorkomen, moet u uw water minder dan 2 uur na afname meten.